Разбор, Химия

Как расставить коэффициенты в уравнении реакции: метод подбора по шагам

Расставить коэффициенты в уравнении реакции значит сделать так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым. Этому можно научиться без догадок, если действовать по порядку. В статье объяснено, чем коэффициенты отличаются от индексов, дан алгоритм подбора и разобраны три примера разной сложности с проверкой.

8–9 класс, ОГЭчитать около 4 минобновлено 7 октября 2026

Что можно менять, а что нельзя

В записи 2H2O есть два вида чисел. Индекс (маленькая цифра внизу) показывает, сколько атомов в одной молекуле, и он закреплён за формулой вещества: H2O и H2O2 - это разные вещества, вода и пероксид водорода. Коэффициент (большая цифра перед формулой) показывает, сколько таких молекул участвует в реакции.

Уравнивать реакцию можно только коэффициентами. Они нужны потому, что при реакции атомы не появляются и не исчезают, а только перегруппировываются: это и есть закон сохранения массы веществ. Значит, число атомов каждого элемента слева и справа должно совпадать.

Частая ошибка. Менять индексы, чтобы «подогнать» баланс. Запись Mg + O2 → MgO2 уравнена, но MgO2 - уже другое вещество, а не оксид магния. Формулу трогать нельзя.

Порядок действий при подборе

  1. Запиши формулы всех участников реакции. Они должны быть верными ещё до расстановки коэффициентов.
  2. Подсчитай атомы каждого элемента слева и справа. Группу вроде SO4 или OH считай целиком, если она переходит из вещества в вещество без изменений.
  3. Начни с элемента, который входит ровно в одну формулу слева и в одну справа. Часто это металл.
  4. Если числа атомов разные, найди наименьшее общее кратное и подбери коэффициенты так, чтобы получить его.
  5. Водород и кислород оставляй на потом: они обычно встречаются сразу в нескольких веществах.
  6. В конце проверь каждый элемент ещё раз и убедись, что коэффициенты не имеют общего делителя (в итоговом уравнении записывают наименьшие целые числа).

Пример 1. Алюминий и хлор: наименьшее общее кратное

Задача. Расставь коэффициенты в схеме Al + Cl2 → AlCl3.

Решение. Хлор: слева 2 атома (в одной молекуле), справа 3. Наименьшее общее кратное чисел 2 и 3 равно 6. Чтобы слева получить 6 атомов, нужно 3 молекулы Cl2; чтобы справа получить 6 атомов, нужно 2 формульные единицы AlCl3. Теперь справа 2 атома алюминия, значит, слева ставим 2Al.

Проверка. Алюминий: 2 = 2. Хлор: 3·2 = 6 и 2·3 = 6.

Ответ: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.

Тот же приём работает, когда нужно уравнять фосфор с кислородом: P + O2 → P2O5. Кислорода слева 2, справа 5, общее кратное - 10, поэтому 5O2 и 2P2O5, а затем 4P: 4P + 5O2 → 2P2O5.

Пример 2. Скобки и кислотный остаток

Задача. Расставь коэффициенты: Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

Решение. Справа два атома железа, поэтому слева ставим 2Fe(OH)3. Справа три остатка SO4, значит, слева 3H2SO4. Теперь считаем водород: в 2Fe(OH)3 его 6, в 3H2SO4 ещё 6, всего 12. Справа водород только в воде, и чтобы получить 12 атомов, нужно 6H2O.

Проверка кислорода. Слева: 2·3 + 3·4 = 6 + 12 = 18. Справа: 3·4 + 6 = 12 + 6 = 18. Совпадает.

Ответ: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Частая ошибка. Забыть, что коэффициент умножает всё вещество целиком. В 3H2SO4 шесть атомов водорода, двенадцать атомов кислорода и три атома серы, а не по одному. А в 2Fe2(SO4)3 четыре атома железа и шесть групп SO4: коэффициент умножает и то, что стоит в скобках.

Пример 3. Кислород в нескольких веществах

Задача. Расставь коэффициенты в уравнении горения метана: CH4 + O2 → CO2 + H2O.

Решение. Углерод уже уравнен: по одному атому с каждой стороны. Водород: слева 4 атома, справа в одной молекуле воды 2, поэтому ставим 2H2O. Теперь считаем кислород справа: 2 атома в CO2 и 2 атома в 2H2O, всего 4. Слева кислород только в O2, значит, нужно 2O2.

Проверка. C: 1 = 1. H: 4 = 2·2. O: 2·2 = 4 и 2 + 2 = 4.

Ответ: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

Здесь работает правило из алгоритма: кислород остаётся напоследок. Если уравнивать его первым, придётся менять коэффициенты по несколько раз.

Проверка баланса и закрепление

Самая надёжная проверка - таблица из двух столбцов: выпиши каждый элемент и число его атомов слева и справа. Для дополнительной уверенности сравни массы. В первом примере слева 2·27 + 3·71 = 54 + 213 = 267, справа 2·133,5 = 267. Равенство масс подтверждает, что уравнение составлено верно.

Если не получается, начни заново с первого шага: чаще всего причина в неверно записанной формуле, а не в коэффициентах. Не забывай и про договорённость: коэффициент 1 не пишут.

Потренироваться можно в тесте по уравнениям и расчётам. А чтобы уверенно записывать формулы реагентов, загляни в разбор про классы веществ.

Проверь себя

Какой коэффициент нужно поставить перед Cl2 в схеме Fe + Cl2 → FeCl3?

Ученик уравнивает схему Mg + O2 → MgO и пишет Mg + O2 → MgO2. В чём его ошибка?

Чему равна сумма коэффициентов в уравнении CH4 + ...O2 → CO2 + ...H2O (коэффициент 1 тоже считай)?

Частые вопросы

Можно ли в уравнении использовать дробные коэффициенты?
В итоговом школьном уравнении записывают наименьшие целые числа. Дробь можно временно использовать при подборе, но потом умножь все коэффициенты на общий знаменатель.
Нужно ли писать коэффициент 1?
Нет, единицу не пишут: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Но при подсчёте суммы коэффициентов её нужно учитывать, если об этом просит условие.
С какого элемента лучше начинать?
С того, который входит только в одно вещество слева и в одно справа, чаще всего с металла. Водород и кислород лучше оставлять напоследок.
Почему нельзя менять индексы?
Индекс определяет, какое именно вещество записано: H₂O и H₂O₂ - это разные вещества. Если изменить индекс, получится уже другая реакция.

Читай дальше

Разбор, 8–9 класс, ОГЭКак определить класс вещества по формуле: оксид, кислота, основание, сольТри вопроса к любой формуле помогают отличить оксид, кислоту, основание и соль. Примеры, правила названий и частые ловушки для 8–9 класса.Читать →

Материалы подготовлены с помощью ИИ и проверены автоматически: все вычисления пересчитаны программой, а ответы сверены независимым решением. Если нашёл ошибку или неточность, напиши на vortexlearn.offical@gmail.com - исправим.