Тест, Химия

Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена: тест, 20 вопросов

Электролитическая диссоциация объясняет, почему растворы солей, кислот и щелочей проводят ток и почему реакции между ними идут так, а не иначе. Эта тема открывает программу 9 класса и входит в экзамен ОГЭ по химии: на ней строятся ионные уравнения и качественные реакции.

В тесте 20 вопросов с ростом сложности. Ты отличишь электролиты от неэлектролитов, запишешь диссоциацию кислот, оснований и солей, составишь полные и сокращённые ионные уравнения, определишь, до конца ли идёт реакция обмена, и вспомнишь, какие реактивы нужны для обнаружения хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов и катионов железа и меди. После каждого ответа показано объяснение: читай его даже тогда, когда ответил верно.

9 класс, ОГЭ20 вопросов10 или 20 вопросов на выборбез регистрации

Выбери режим

У каждого вопроса четыре варианта. После ответа сразу видно объяснение, а в конце - результат по подтемам и разбор ошибок.

Что проверяет этот тест

  • Электролиты и неэлектролиты
  • Диссоциация кислот, оснований и солей
  • Полные и сокращённые ионные уравнения
  • Условия протекания реакций обмена
  • Качественные реакции на ионы

Какие вопросы тебя ждут

Какие частицы переносят электрический ток в растворе электролита?

  1. свободные электроны, как в металлах
  2. положительно и отрицательно заряженные ионы
  3. нейтральные молекулы растворённого вещества
  4. атомы растворённого вещества

Какое сокращённое ионное уравнение описывает реакцию AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3?

  1. Ag+ + NO3− → AgNO3
  2. Na+ + NO3− → NaNO3
  3. Ag+ + Cl− → AgCl↓
  4. Na+ + Cl− → NaCl

Какой реактив используют для обнаружения хлорид-ионов Cl− в растворе?

  1. раствор хлорида бария BaCl2
  2. раствор нитрата серебра AgNO3
  3. раствор фенолфталеина
  4. раствор нитрата натрия NaNO3

Что почитать по теме

Разбор, 8–9 класс, ОГЭКак определить класс вещества по формуле: оксид, кислота, основание, сольТри вопроса к любой формуле помогают отличить оксид, кислоту, основание и соль. Примеры, правила названий и частые ловушки для 8–9 класса.Читать →Разбор, 8–9 класс, ОГЭКак расставить коэффициенты в уравнении реакции: метод подбора по шагамМетод подбора коэффициентов для школьных уравнений: порядок действий, три разобранных примера со скобками и кислородом, проверка баланса.Читать →

Частые вопросы

Чем сильный электролит отличается от слабого?
Сильные электролиты (соляная и серная кислоты, щёлочи, большинство растворимых солей) в разбавленных растворах распадаются на ионы почти полностью. Слабые (угольная, сероводородная кислоты, вода, гидроксид аммония) диссоциируют лишь в небольшой степени.
Почему в сокращённом ионном уравнении осадок и газ пишут формулами, а не ионами?
Нерастворимые вещества и газы не распадаются на ионы в растворе, поэтому они записываются в виде формул. Ионами записывают только растворимые сильные электролиты.
Нужно ли учить таблицу растворимости наизусть?
На экзамене таблица растворимости выдаётся, но полезно запомнить главное: нитраты и соли натрия и калия растворимы, а хлорид серебра, сульфат бария и карбонаты большинства металлов выпадают в осадок.

Другие тесты по химии

Тест, 20 вопросов, 8–9 класс, ОГЭХимические уравнения и расчётыКоэффициенты, типы реакций, молекулярная масса, массовая доля и простые расчёты по уравнению. 20 задач с решениями для 8–9 класса и ОГЭ по химии.Пройти тест →Тест, 20 вопросов, 8–9 класс, ОГЭКлассы неорганических веществОпредели класс вещества по формуле, назови кислоты и соли, отличи кислотные оксиды от основных. 20 вопросов с объяснениями, 8–9 класс и ОГЭ.Пройти тест →Тест, 20 вопросов, 9 класс, ОГЭМеталлы и их соединенияСвойства металлов, ряд активности, реакции с кислотами, водой и солями, натрий, кальций, алюминий, железо и коррозия: 20 вопросов с объяснениями для 9 класса и ОГЭ.Пройти тест →

Материалы подготовлены с помощью ИИ и проверены автоматически: все вычисления пересчитаны программой, а ответы сверены независимым решением. Если нашёл ошибку или неточность, напиши на vortexlearn.offical@gmail.com - исправим.